Química

Reacciones de precipitación

Un tipo de reacciones son las de precipitación, estas ocurren en disolución acuosa y se caracterizan por la formación de un producto insoluble o precipitado.

Una reacción de precipitación consiste en la formación de un compuesto insoluble, denominado precipitado, cuando se combinan dos reactivos en disolución acuosa.

Estas reacciones se caracterizan porque, a partir de dos reactivos en disolución acuosa, obtenemos un producto insoluble o sólido, por ejemplo:

Mg(NO3 ) 2(ac) + 2NaOH(ac) → Mg(OH)2(s) + 2NaNO3(ac)

BaCl2(ac) + ZnSO4(ac) ‑ BaSO4(s) + ZnCl2(ac)

Solubilidad

Un tipo de reacciones son las de precipitación, estas ocurren en disolución acuosa y se caracterizan por la formación de un producto insoluble o precipitado.

 Una reacción de precipitación consiste en la formación de un compuesto insoluble, denominado precipitado, cuando se combinan dos reactivos en disolución acuosa. 

Estas reacciones se caracterizan porque, a partir de dos reactivos en disolución acuosa, obtenemos un producto insoluble o sólido, por ejemplo: Para saber si un compuesto es acuoso (soluble) o es sólido (insoluble o precipitado), debemos observar al catión y al anión que intervienen. Identifiquemos estos en la tabla de solubilidad para conocer su estado.




Identifiquemos si el NaCl es un compuesto soluble o insoluble.

En un compuesto, el primer elemento siempre es el catión (carga positiva) y el segundo elemento es el anión (carga negativa).

 Paso 1: Identificamos al catión y al anión del compuesto.

Na+1 (catión) Cl-1 (anión)

Paso 2: Observamos en la tabla de solubilidad si es soluble o insoluble para cualquiera de los aniones presentes. Si uno es soluble o insoluble, eso garantiza que todo el compuesto lo es.

Na+1 es soluble sin excepción, eso quiere decir que todo el compuesto es soluble.

Sin embargo, para comprobar esto, el Cl-1 es soluble y entre las excepciones no se encuentra el sodio.

Paso 3: Si el compuesto es soluble, colocamos al lado del compuesto el estado acuoso (ac). Caso contrario, es decir, si es insoluble, instalamos al lado del compuesto el estado sólido (s).

NACl (ac)

Ecuación molecular, ecuación iónica y ecuación iónica neta

A la ecuación que da formación al yoduro plumboso la denominamos ecuación molecular, porque las fórmulas de los compuestos están en forma de moléculas.

Pb(NO3 ) 2(ac) + 2KI(ac) → PbI2(s) + 2KNO3(ac)

La ecuación iónica, por su parte, muestra las especies disueltas como iones libres. Solamente la parte soluble está en forma de iones, porque la parte insoluble es sólida.

Dentro de la ecuación iónica, denominamos ion espectador al anión que está tanto en los reactivos como en los productos en forma acuosa.